Mikä on elektronikonfiguraatio?
Elektronikonfiguraatio on atomin (tai molekyylin) elektronien jakautuminen atomi- tai molekyylibataaleille.
Mikä on kiertorata? (Yksinkertainen määritelmä)
Elektroni löytyy mistä tahansa kohdasta ytimen ympärillä. Orbitaali on todennäköisin elektronin sijainti atomin ympärillä.
Jos haluat todella nähdä, miltä orbitaali näyttää:
Konfigurointiesimerkki (merkintä)
Elektronikonfiguraatio neoniatomista on 1s² 2s² 2p⁶.
Kiertoradan esimerkki
1s² on tietty kiertorata. Tässä esimerkissä:
- "1" on energiataso.
- "s" on kiertoradan tyyppi.
- "2" on siinä olevien elektronien lukumäärä.
Huomaa: "2s²" ja "2p⁶" ovat myös orbitaaleja.
Kuoret ja alikuoret
Elektronikonfiguraatiot on jaettu kuorilla ja alikuorilla.
Mikä on elektronikuori? (Yksinkertainen määritelmä)
Elektronikuori on kappale atomin ulkopuolelta. Se on ryhmä orbitaaleja, joilla on sama kvanttiluvun arvo.
Heille annetaan numeroita tai kirjaimia "K" - "Q".
Neon -esimerkissä:
- 1s² (1 on kvanttiluku ja kuori)
- 2s² (2 on kvanttiluku ja kuori)
Mikä on elektronin alikuori? (Yksinkertainen määritelmä)
Alikuori on elektronikuorien alajako, joka on erotettu elektroniradalla. Alakuoret on merkitty s, p, d ja f.
Neon -esimerkissä:
- 1s² (s on alakuori)
- 2p⁶ (p on alakuori)
Miksi onko elektronikonfiguraatio tärkeä?
Et varmasti ole koskaan kuullut protonin tai neutronin kokoonpanosta, eikö?Tämä johtuu siitä, että ne on helppo löytää, ja me tiedämme, missä ne ovat. Et voi sanoa samaa elektronista.
Itse asiassa, kun sanomme elektronin olevan kiertorata, se johtuu siitä, että sillä on suuri todennäköisyys olla siellä. Ei siksi, että olisimme siitä varmoja. Tämä on "orbitaalin" määritelmä.
Tärkeimmät syyt, miksi tutkimme elektronikonfiguraatiota, ovat:
- Elektroneja on vaikea löytää.
- Elektronit ovat syy siihen, miksi atomit ja molekyylit ovat vuorovaikutuksessa keskenään.
- Se auttaa meitä ennustamaan elementin ominaisuudet.
- Se auttaa meitä määrittämään elementin valenssin.
Muut sovellukset
Elektronikonfiguraatioiden kirjoittaminen
Ensin on ymmärrettävä, miten elektronit valitsevat sijaintinsa. Tunnetaan myös nimellä "yleiset säännöt".
Seuraavaksi selitän perinteisen tavan kirjoittaa elektronikonfiguraatio ja sen jälkeen viileän hakata, jota voit käyttää.
Sääntö 1: Jakautuminen energiatasojen mukaan
Intuitio voi saada meidät uskomaan, että elektronit täyttävät ensin kiertoradat, jotka ovat lähempänä ydintä.
Mutta se ei ole aivan totta. Ne täyttävät ensin alemman energian orbitaalit. Useimmat näistä ovat lähempänä ydintä, mutta eivät aina.
Sääntö 2: Jakautuminen etäisyyden mukaan
Kun he voivat valita saman energia -orbitaalin välillä, he haluavat olla mahdollisimman kaukana.
Sääntö 3: Jakautuminen elektronin spinillä
Perinteinen täyttömenetelmä
Käytämme muistiapua noudattaaksemme sääntöä 1 (yllä):
 |
Seuraa vain ylhäältä alaspäin viivaa. Täytä kiertorata ja siirry seuraavaan.
Sinun on kunnioitettava elektronien enimmäismäärää kussakin alikuorissa:
- s: 2.
- p: 6.
- d: 10.
- f: 14.
Esimerkki jalokaasukokoonpanosta:
- Hän: 1s2.
- Ne: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Menetelmän ongelma on:
- Muista tämä muistiapu.
- Sinun on hallittava tähän mennessä käytettyjen elektronien määrää.
- Sinun on muistettava, kuinka monta elektronia mahtuu kuhunkin alikuoreen (s, p, d, f).
- Se vie paljon aikaa.
Estämismenetelmä (hakata)
Selitän tässä hienon hakkeroinnin:
Vaihe 1: Merkitse kausitaulukko lohkoiksi .
Vaihe 2: Tunnista kiinnostava elementti jaksollisesta taulukosta ja ympyröi se.
Vaihe 3: Etsi lähtökohdaksi vety.
Vaihe 4: Liu'uta jokaisen rivin poikki vasemmalta oikealle ja ylhäältä alas kirjoittamalla elektronikonfiguraatio, kunnes pääset elementtiin.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Vaihe 5: Tarkista työsi lisäämällä kaikki yläindeksit ja tarkkailemalla, lisääkö se elektronisi kokonaismäärä kiinnostuksen elementti. tämä on valinnainen.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
Mikä tekee tästä paremman menetelmän:
- sinun ei tarvitse muistaa kuinka monta elektronia mahtuu kuhunkin alikuoreen (s, p, d, f).
- Sinun ei tarvitse muistaa tätä muistiapua.
- Sinun ei tarvitse seurata tähän mennessä käyttämiäsi elektroneja.
- Se vie paljon vähemmän aikaa.
Lyhennetty elektronikonfiguraatio
Kuten yllä näet, standardijakauma johtaa usein suureen elektronikonfiguraatioon.
Näissä tapauksissa voimme käyttää lyhennettyä kokoonpanoa (tiivistetty elektronikonfiguraatio). Voimme kutsua tätä viralliseksi hakkerointiksi.
Miksi? Huomaat, että jokaisessa raskaassa atomissa on aina täydellinen joukko alikuoria. Tämä on myös sama kokoonpano kuin aikaisempi jalokaasu jaksollisessa taulukossa.
Laita viimeinen jalokaasu hakasulkeisiin.
Esimerkki
Natriumin elektronikonfiguraatio on 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Miten kirjoitamme sen lyhennetyssä muodossa?
Vaihe 1: Poimimme viimeisen jalokaasun. Tässä tapauksessa se on neon -elementti.
Neon -kokoonpano on 1s² 2s² 2p⁶, joten vaihdamme sen kohtaan [Xe]:
[Ne]3s¹.
Neon voidaan lyhentää nimellä [He] 2s² 2p⁶.
Englantilainen Versio
Lainaus
Kun sinun on sisällytettävä tosiasia tai tieto tehtävään tai esseeseen, sinun on myös mainittava, mistä ja miten olet löytänyt kyseisen tiedon (Elektronikonfiguraatio).
Tämä antaa paperillesi uskottavuutta ja sitä vaaditaan joskus korkeakoulutuksessa.
Helpottaaksesi elämääsi (ja viittausta) kopioi ja liitä alla olevat tiedot tehtävään tai esseeseen:
Luz, Gelson. Elektronikonfiguraatio (Täydellinen, Lyhennetty Ja Cool Hack). Materiaaleista Blog. Gelsonluz.com. pp kk vvvv. URL.
Korvaa nyt pp, kk ja vvvv päivä, kuukausi ja vuosi, kun selaat tätä sivua. Korvaa myös tämän sivun todellisen URL -osoitteen URL -osoite. Tämä lainausmuoto perustuu MLA -sopimukseen.
Kommentit