Mitä sanakirja sanoo?
Mikset tarkista sanakirjaa? Se kuvaa "Atomimassa" seuraavasti:
Kemiallisen alkuaineen kaikkien luonnossa esiintyvien atomien keskimääräinen massa
Wikipedian mukaan…
Atomimassa (ma tai m) on atomin massa. Vaikka SI-massan yksikkö on kilogramma, atomimassa ilmaistaan usein ei-SI-yksikkönä atomimassayksikkönä (amu) tai yhtenäisenä massana (u) tai daltonina, jossa 1 amu tai 1 u tai 1 Da määritellään 1⁄:ksi. 12 yhden hiili-12-atomin massasta, levossa. Ytimen protonit ja neutronit muodostavat lähes kaiken atomien kokonaismassan, ja sähkö...
Nyt on aika puhua aiheesta:
- Atomimassan määritelmä
- Mitä atomimassa tarkoittaa
- Mikä on atomimassakaava
- Missä atomimassa sijaitsee
- Atomimassa määräytyy
- Atomimassa mitataan yksiköissä
- Atomimassan symboli
- Kuinka atomimassa löydettiin
- Atomimassa ja moolimassa
- Atomimassa vs atomipaino
- Atomimassa vs molekyylimassa
- Atomimassa vs molekyylipaino
- Voiko alkuaineen atomimassa vaihdella
- Mikä on atomimassa yhtä suuri
- Miten atomimassa mitataan
- Kuinka keskimääräinen atomimassa lasketaan
- Kuinka monta atomimassayksikköä on yhdessä grammassa
- Kuinka laskea atomimassa isotoopeista
- Kuinka löytää isotooppien keskimääräinen atomimassa
Atomimassan määritelmä
Atomimassa on alkuaineen atomin sisältämän aineen määrä.
Se ilmaistaan kerrannaisena kahdestoistaosalla hiili-12-atomin massasta, 1,992646547 × 10-23 grammaa, jonka atomimassaksi on määritetty 12 yksikköä.
Tässä asteikossa 1 atomimassayksikkö (amu) vastaa 1,660539040 × 10–24 grammaa.
Mitä Atomimassa tarkoittaa
Atomimassa.
Aineen fyysinen perusominaisuus on massa. Atomimassaa kutsutaan atomin tai molekyylin massaksi. Atomimassaa käytetään atomien ja molekyylien keskimääräisen massan selvittämiseen ja ongelmien ratkaisemiseen stoikiometrian avulla.
Mikä on Atomimassa-kaava
Protonien massa + neutronien massa + elektronien massa.
Atomimassan laskemiseen on kolme tapaa kunkin olosuhteiden mukaan.
Missä atomimassa sijaitsee
Ydin
Yli 99.
9 prosenttia atomin massasta on ytimessä.
Atomin keskellä olevat protonit ja neutronit ovat noin 2000 kertaa raskaampia kuin sen ympärillä kiertävät elektronit.
Atomimassa määräytyy
massaluku = protonit + neutronit
Yhdessä protonien ja neutronien lukumäärä määräävät elementin massaluvun: massaluku = protonit + neutronit.
Jos haluat laskea, kuinka monta neutronia atomissa on, voit yksinkertaisesti vähentää protonien lukumäärän tai atomiluvun massaluvusta.
Atomimassa mitataan yksiköissä
atomimassayksikkö (amu, joka tunnetaan myös nimellä dalton, D)
Alkuaineen atomimassa on alkuaineen atomien keskimääräinen massa mitattuna atomimassayksiköissä (amu, tunnetaan myös nimellä daltonit, D).
Atomimassa on kyseisen alkuaineen kaikkien isotooppien painotettu keskiarvo, jossa kunkin isotoopin massa kerrotaan kyseisen isotoopin runsaudella.
Atomimassan symboli
U (3 lähteen mukaan).
Massaluku (symboli A, saksan sanasta Atomgewicht "atomipaino"), jota kutsutaan myös atomimassaluvuksi tai nukleonilukuksi, on protonien ja neutronien (tunnetaan yhdessä nukleoneina) kokonaismäärä atomiytimessä.
Kuinka atomimassa löydettiin
1869.
Mendelejev esitteli löytönsä virallisesti Venäjän kemian seuralle vuonna 1869.
Mendelejev oli havainnut, että ominaisuuksiltaan samanlaisten alkuaineiden atomipainot olivat joko hyvin lähellä (kuten esimerkiksi osmiumin, iridiumin ja platinan tapauksessa) tai lisääntyivät säännöllisin väliajoin (kuten kalsiumin, rubidiumin ja cesiumin tapauksessa).
John Dalton
Vuonna 1803 englantilainen tiedemies John Dalton julkaisi artikkelin, jossa hän antoi vedyn painon 1 ja käytti sitten vetyyhdisteitä muiden alkuaineiden suhteellisten painojen määrittämiseen.
Atomimassa ja moolimassa
Moolimassa on aineen yhden moolin massa
Moolimassa on aineen yhden moolin massa.
Atomimassa on aineen yhden yksittäisen yksikön massa.
aineen atomimassa amu-yksikköinä on numeerisesti yhtä suuri kuin kyseisen aineen yhden moolin massa grammoina.
Atomimassa vs atomipaino
Atomipaino on luonnossa esiintyvien isotooppien painotettu keskiarvo.
Joten jälleen, muistiinpano atomimassan ja atomipainon välisen eron muistamiseksi on: atomimassa on atomin massa, kun taas atomipaino on luonnollisesti esiintyvien isotooppien painotettu keskiarvo.
Atomimassa vs molekyylimassa
Atomimassa on yhden atomin massa.
Yhdisteen molekyylimassalla tarkoitetaan yhdisteen muodostavien atomien kaikkien atomimassojen kokonaismäärää.
Molekyylimassa on molekyyliin liittyvän massan mitta.
Sitä kutsutaan myös atomipainoksi.
Atomimassa vs molekyylipaino
Toinen merkittävä ero atomimassan ja molekyylipainon välillä, atomimassan mittayksikkö on amu, kun taas molekyylipainon yksikkö on g / mol.
Lisäksi näiden kahden määrän laskennassa on ero atomimassan ja molekyylipainon välillä.
Voiko elementin Atomimassa vaihdella
Tietyn alkuaineen neutronien määrä voi vaihdella.
Sitä vastoin tietyn elementin neutronien määrä voi vaihdella. Saman atomin muotoja, jotka eroavat toisistaan vain neutronien lukumäärässä, kutsutaan isotoopeiksi. Yhdessä protonien ja neutronien lukumäärä määräävät elementin massaluvun: massaluku = protonit + neutronit.
Mikä on Atomimassa yhtä suuri kuin
Protonit plus neutronit.
Atomimassa on yhtä suuri kuin oikea vastaus on protonien plus neutronien lukumäärä.
Selitys: Protonien lukumäärä plus neutronien määrä muodostaa lähes koko atomin massan, koska elektronien massa on mitätön.
Miten atomimassa mitataan
Tietyn alkuaineen neutronien ja protonien tai elektronien lukumäärän lisääminen.
Alkuaineen atomimassa on alkuaineen atomien keskimääräinen massa mitattuna atomimassayksiköissä (amu, tunnetaan myös nimellä daltonit, D).
Atomimassa on kyseisen alkuaineen kaikkien isotooppien painotettu keskiarvo, jossa kunkin isotoopin massa kerrotaan kyseisen isotoopin runsaudella.
Kuinka keskimääräinen atomimassa lasketaan
Summataan alkuaineen isotooppien massat kerrottuna sen luonnollisella runsaudella maan päällä.
Alkuaineen keskimääräinen atomimassa lasketaan summaamalla alkuaineen isotooppien massat, joista jokainen kerrotaan sen luonnollisella runsaudella maapallolla.
Kun teet massalaskelmia, joihin liittyy alkuaineita tai yhdisteitä, käytä aina keskimääräistä atomimassaa, joka löytyy jaksollisesta taulukosta.
Kuinka monta atomimassayksikköä on yhdessä grammassa
Yksi AMU vastaa 1,66 x 10-24 grammaa.
Yksi gramma vastaa 6,022 x 1023 AMU:ta.
Kuinka laskea Atomimassa isotoopeista
Isotooppiluvusta atomiluvun vähentäminen. Lisää lopuksi atomiluku ja neutronien lukumäärä.
Atomimassan laskeminen aloitetaan etsimällä alkuaineen atominumero, joka on alkuaineen yläpuolella oleva luku jaksollisessa taulukossa.
Seuraavaksi selvitä ytimessä olevien neutronien lukumäärä vähentämällä atomiluku isotooppiluvusta.
Lisää lopuksi atomiluku ja neutronien lukumäärä saadaksesi atomimassan.
Kuinka löytää isotooppien keskimääräinen Atomimassa
kerrotaan fraktio kunkin isotoopin massaluvulla ja lasketaan sitten yhteen
Keskimääräisen atomimassan laskemiseksi kerrotaan fraktio kunkin isotoopin massaluvulla ja lasketaan sitten yhteen.
Aina kun teemme massalaskelmia, joissa on mukana alkuaineita tai yhdisteitä (alkuaineiden yhdistelmiä), käytämme aina keskimääräisiä atomimassoja.
Lainaus
Kun sinun on sisällytettävä tosiasia tai tieto tehtävään tai esseeseen, sinun on myös mainittava, mistä ja miten olet löytänyt kyseisen tiedon (Atomimassa).
Tämä antaa paperillesi uskottavuutta ja sitä vaaditaan joskus korkeakoulutuksessa.
Helpottaaksesi elämääsi (ja viittausta) kopioi ja liitä alla olevat tiedot tehtävään tai esseeseen:
Luz, Gelson. Atomimassa. Materiaaleista Blog. Gelsonluz.com. pp kk vvvv. URL.
Korvaa nyt pp, kk ja vvvv päivä, kuukausi ja vuosi, kun selaat tätä sivua. Korvaa myös tämän sivun todellisen URL -osoitteen URL -osoite. Tämä lainausmuoto perustuu MLA -sopimukseen.
Kommentit