Tervetuloa!
Elektronegatiivisuus viittaa atomin kykyyn vetää puoleensa jaettuja elektroneja kovalenttisessa sidoksessa
Mitä suurempi Elektronegatiivisuus:n arvo on, sitä voimakkaammin tämä elementti vetää puoleensa yhteisiä elektroneja.
Wikipedian mukaan…
Elektronegatiivisuus, symboli χ, on tietyn kemiallisen alkuaineen atomin taipumus vetää puoleensa yhteisiä elektroneja (tai elektronitiheyttä) muodostaessaan kemiallista sidosta. Atomin Elektronegatiivisuus:aan vaikuttaa sekä sen atomiluku että etäisyys, jolla sen valenssielektroni sijaitsevat varautuneesta ytimestä.
Sisällysluettelo
Nyt on aika puhua aiheesta:
- Mikä on Elektronegatiivisuus
- Mitä Elektronegatiivisuus tarkoittaa
- Kuka löysi Elektronegatiivisuus
- Mikä aiheuttaa Elektronegatiivisuus
- Kuinka Elektronegatiivisuus mitataan
- Mikä määrittää Elektronegatiivisuus
- Kuinka löytää elementin Elektronegatiivisuus
- Kuinka määrittää Elektronegatiivisuus jaksollisesta taulukosta
- Elektronegatiivisuus yhtälö
- Elektronegatiivisuus yksikköä
- Kuinka laskea Elektronegatiivisuus
- Elektronegatiivisuus vs elektroniaffiniteetti
- Elektronegatiivisuus vs ionisaatioenergia
- Elektronegatiivisuus vs atomiluku
- Elektronegatiivisuus trendijaksotaulukko
- Kuinka Elektronegatiivisuus kasvaa
- Miten Elektronegatiivisuus vaikuttaa napaisuuteen
- Mikä Elektronegatiivisuus-ero tekee sidoksesta polaarisen
- Kuinka Elektronegatiivisuus vaikuttaa sidokseen
- Miten Elektronegatiivisuus liittyy kovalenttiseen sidokseen
- Liimaustyypin ennustaminen käyttämällä Elektronegatiivisuus
- Kuinka järjestää elementit kasvavaan järjestykseen Elektronegatiivisuus
- Mikä elementti on korkein Elektronegatiivisuus
- Millä elementillä ei ole Elektronegatiivisuus
Mikä on Elektronegatiivisuus
Elektronegatiivisuus on mitta atomin kyvystä vetää puoleensa yhteisiä elektroneja.
Jaksotaulukossa Elektronegatiivisuus yleensä kasvaa siirryttäessä vasemmalta oikealle jakson poikki ja pienenee, kun siirryt alas ryhmässä.
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Mitä Elektronegatiivisuus tarkoittaa
Elektronegatiivisuus on mitta atomin kyvystä vetää puoleensa yhteisiä elektroneja.
Kuka löysi Elektronegatiivisuus
Linus Pauling
Amerikkalaisen kemistin Linus Paulingin suunnittelemat Elektronegatiivisuus-arvot ovat dimensioimattomia määriä, jotka vaihtelevat hieman alle yhdestä alkalimetallien ja enintään neljän fluorin osalta.
Suuret Elektronegatiivisuus-arvot osoittavat voimakkaampaa elektronien vetovoimaa kuin pienet Elektronegatiivisuus-arvot.
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Mikä aiheuttaa Elektronegatiivisuus
Suurempi varaus ytimessä.
Perustasolla Elektronegatiivisuus määritetään sellaisilla tekijöillä kuin ydinvaraus (mitä enemmän atomissa on protoneja, sitä enemmän se "vetää" elektroneja) ja muiden elektronien lukumäärä ja sijainti atomikuorissa ( Mitä enemmän atomissa on elektroneja, mitä kauempana ytimestä ovat valenssielektroni.
Kuinka Elektronegatiivisuus mitataan
Elektronegatiivisuus ei ole mitattu energiayksiköissä, vaan se on suhteellinen asteikko.
Kaikkia elementtejä verrataan toisiinsa.
Mikä määrittää Elektronegatiivisuus
Atomin Elektronegatiivisuus:aan vaikuttaa sekä sen atomiluku että atomin koko.
Mitä suurempi sen Elektronegatiivisuus, sitä enemmän elementti vetää puoleensa elektroneja.
Kuinka määrittää Elektronegatiivisuus jaksollisesta taulukosta
Jaksotaulukossa Elektronegatiivisuus yleensä kasvaa siirryttäessä vasemmalta oikealle jakson poikki ja pienenee, kun siirryt alas ryhmässä.
Tämän seurauksena eniten elektronegatiivisia elementtejä löytyy jaksollisen taulukon oikeasta yläkulmasta, kun taas vähiten elektronegatiiviset elementit löytyvät vasemmasta alakulmasta.
Elektronegatiivisuus yhtälö
EN(X) - EN(Y) = 0,102 (Δ1/2)
Suorittamalla joitain huolellisia kokeita ja laskelmia Pauling keksi hieman kehittyneemmän yhtälön kahden molekyylin atomin suhteelliselle elektronegatiivisuudelle.
Elektronegatiivisuus yksikköä
Ei yksiköitä.
Elektronegatiivisuus ei ole mitattu energiayksiköissä, vaan se on suhteellinen asteikko.
Kuinka laskea Elektronegatiivisuus
Vähennä pienempi Elektronegatiivisuus suuremmasta löytääksesi eron
Vähennä pienempi Elektronegatiivisuus suuremmasta löytääksesi eron.
Esimerkiksi, jos katsomme molekyyliä HF, vähennämme vedyn (2.1) Elektronegatiivisuus fluorista (4.0). 4.0 - 2.1 = 1.9.
Elektronegatiivisuus vs elektroniaffiniteetti
Elektronegatiivisuus on kvalitatiivinen, kun taas elektronien affiniteetti on kvantitatiivinen.
Elektronegatiivisuus on yleensä yksikkötön suure, mutta se on määritelty suhteessa Paulingiin.
Elektronien affiniteetti toisaalta mitataan kJ/molissa.
Kun elementillä on taipumus osoittaa vahvempaa vetokykyä, kyseisen elementin Elektronegatiivisuus on suurempi.
Elektronegatiivisuus vs ionisaatioenergia
Elektronegatiivisuus selittää elektronien vetovoiman.
avainero Elektronegatiivisuus:n ja ionisaatioenergian välillä on, että Elektronegatiivisuus selittää elektronien vetovoiman, kun taas ionisaatioenergia viittaa elektronien poistamiseen atomista.
Elektronegatiivisuus vs atomiluku
Atomin Elektronegatiivisuus:aan vaikuttaa sekä sen atomiluku että atomin koko.
Mitä suurempi sen Elektronegatiivisuus, sitä enemmän elementti vetää puoleensa elektroneja.
Elektronegatiivisuus trendijaksotaulukko
Elektronegatiivisuus-trendi viittaa trendiin, joka voidaan nähdä jaksollisessa taulukossa.
Tämä trendi näkyy, kun siirryt jaksollisen taulukon poikki vasemmalta oikealle: Elektronegatiivisuus kasvaa, kun taas se pienenee, kun siirryt alaspäin elementtiryhmää.
Kuinka Elektronegatiivisuus kasvaa
Jaksotaulukossa Elektronegatiivisuus yleensä kasvaa siirryttäessä vasemmalta oikealle jakson poikki ja pienenee, kun siirryt alas ryhmässä.
Tämän seurauksena eniten elektronegatiivisia elementtejä löytyy jaksollisen taulukon oikeasta yläkulmasta, kun taas vähiten elektronegatiiviset elementit löytyvät vasemmasta alakulmasta.
Kuinka Elektronegatiivisuus vaikuttaa napaisuuteen
Jos kahdella elektronilla on erilaiset elektronegatiivisuudet, niin atomi, jolla on suurempi Elektronegatiivisuus, vetää enemmän elektronitiheydestä sidoksen puolelle, jolloin syntyy negatiivinen polariteetti sidoksen tälle puolelle jättäen positiivisen polariteetin sidoksen toiselle puolelle. Joukkovelkakirjalaina.
Mikä Elektronegatiivisuus-ero tekee sidoksesta polaarisen
Sidosta, jossa atomien välinen Elektronegatiivisuus-ero on välillä 0,4 - 1,7, kutsutaan polaariseksi kovalenttiseksi sidokseksi.
Kuinka Elektronegatiivisuus vaikuttaa liimaukseen
Elektronegatiivisuus yhdisteeseen osallistuvista atomeista vaikuttaa ionisidoksiin.
Elektronegatiivisemmilla elementeillä on taipumus muodostaa korkeampia ioniluonteisia sidoksia muiden alkuaineiden kanssa.
Alkuaineet, joilla on korkea Elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen minkä tahansa atomin kanssa, jolla on ionisempi luonne.
Miten Elektronegatiivisuus liittyy kovalenttiseen sidokseen
Elektronegatiivisuus erot vaikuttavat kovalenttisen sidoksen jakamisen asteeseen.
Mitä tasa-arvoisempi jako, sitä vahvempi side.
Jos kahden atomin elektronegatiivisuudet ovat täysin samat, elektronien jakamisesta muodostuva sidos on puhdas kovalenttinen sidos.
Liimaustyypin ennustaminen käyttämällä Elektronegatiivisuus
Vertaa alkuaineiden elektronegatiivisuutta.
Kahden atomin Elektronegatiivisuus:n ero määrittää niiden sidostyypin.
Jos ero Elektronegatiivisuus on suurempi kuin 1,7, sidoksella on ioninen luonne.
Jos Elektronegatiivisuus-ero on välillä 0,4 ja 1,7, sidoksella on polaarinen kovalenttinen luonne.
Mikä elementti on korkein Elektronegatiivisuus
Fluori
(Heliumia, neonia ja argonia ei ole lueteltu Paulingin Elektronegatiivisuus asteikolla, vaikka Allred-Rochowin asteikolla heliumilla on korkein Elektronegatiivisuus.)
Video: Elektronegatiivisuus, perusjohdanto,...
Pidätkö äänestä ja videosta? Jos teet niin, saatat valita tämän muodon:
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Lainaus
Kun sinun on sisällytettävä tosiasia tai tieto tehtävään tai esseeseen, sinun on myös mainittava, mistä ja miten olet löytänyt kyseisen tiedon (Elektronegatiivisuus).
Tämä antaa paperillesi uskottavuutta ja sitä vaaditaan joskus korkeakoulutuksessa.
Helpottaaksesi elämääsi (ja viittausta) kopioi ja liitä alla olevat tiedot tehtävään tai esseeseen:
Luz, Gelson. Elektronegatiivisuus. Materiaaleista Blog. Gelsonluz.com. pp kk vvvv. URL.
Korvaa nyt pp, kk ja vvvv päivä, kuukausi ja vuosi, kun selaat tätä sivua. Korvaa myös tämän sivun todellisen URL -osoitteen URL -osoite. Tämä lainausmuoto perustuu MLA -sopimukseen.
Kommentit