Esipuhe
Elektroniaffiniteetti on energian määrä, joka vapautuu, kun elektroni lisätään neutraaliin atomiin negatiivisesti varautuneen ionin muodostamiseksi.
Atomien elektroniaffiniteettia on vaikea mitata, joten arvot ovat saatavilla vain muutamille kemiallisille alkuaineille, pääasiassa halogeeneille.
Wikipedian mukaan…
Atomin tai molekyylin Elektroniaffiniteetti (E ea) määritellään energiamääräksi, joka vapautuu, kun elektroni kiinnittyy neutraaliin atomiin tai molekyyliin kaasumaisessa tilassa muodostaen negatiivisen ionin.
Sisällysluettelo
Puhun seuraavista aiheista:
- Mikä on Elektroniaffiniteetti (määritelmä)
- Mitä Elektroniaffiniteetti tarkoittaa
- Mitä Elektroniaffiniteetti mittaa
- Miten Elektroniaffiniteetti eroaa elektronegatiivisuudesta
- Elektronien affiniteetti vs ionisaatioenergia
- Kuinka Elektroniaffiniteetti vaihtelee jaksollisessa taulukossa
- Elektronien affiniteettitrendin poikkeukset
- Kuinka määrittää Elektroniaffiniteetti
- Elektronien affiniteettiyhtälö
- Kuinka mitata Elektroniaffiniteetti
- Kuinka Elektroniaffiniteetti muuttuu jakson aikana
- Kuinka löytää elementin Elektroniaffiniteetti
- Mikä on korkein Elektroniaffiniteetti
Mikä on Elektroniaffiniteetti (määritelmä)
Energian muutoksen määrä, kun kaasumaisessa tilassa oleva elektroni kohdistetaan neutraaliin atomiin.
1: aste, jolla atomi tai molekyyli houkuttelee lisää elektroneja.
2: vähimmäisenergia, joka tarvitaan elektronin poistamiseen negatiivisesta ionista neutraalin atomin tai molekyylin tuottamiseksi.
Mitä Elektroniaffiniteetti tarkoittaa
Elektroniaffiniteetti oli käsite, joka löydettiin vuonna 1901, koska Linus Carl Pauling löysi elektroninegatiivisuuden.
Elektroniaffiniteetti on energian muutoksen määrä, kun kaasumaisessa tilassa oleva elektroni kohdistetaan neutraaliin atomiin.
Miten Elektroniaffiniteetti eroaa elektronegatiivisuudesta
Elektronegatiivisuus viittaa atomien kykyyn vetää puoleensa elektroneja muista alkuaineista.
Elektroniaffiniteetti viittaa energian määrään, joka vapautuu aina, kun molekyyli tai neutraali atomi pyrkii hankkimaan elektronin muista alkuaineista.
Elektronien affiniteetti vs ionisaatioenergia
Elektronien affiniteetti kertoo energian määrän, joka vapautuu, kun atomi saa elektronin.
Suurin ero Elektroniaffiniteetti:n ja ionisaatioenergian välillä on se, että Elektroniaffiniteetti antaa energian määrän, joka vapautuu, kun atomi saa elektronin, kun taas ionisaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan elektronin poistamiseen atomista.
Kuinka Elektroniaffiniteetti vaihtelee jaksollisessa taulukossa
Elektronien affiniteetti yleensä kasvaa jaksollisen järjestelmän jaksolla ja joskus pienenee ryhmää alaspäin.
Kemiallinen perustelu Elektroniaffiniteetti:n muutoksille jaksollisessa taulukossa on lisääntynyt efektiivinen ydinvaraus jaksolla ja ryhmästä ylöspäin.
Elektronien affiniteettitrendin poikkeukset
Tästä suuntauksesta on kuitenkin kaksi suurta poikkeusta: Jaksollisen taulukon toisella rivillä olevien alkuaineiden B - F elektroniaffiniteetit ovat vähemmän negatiivisia kuin välittömästi niiden alapuolella olevien alkuaineiden elektroniaffiniteetit kolmannella rivillä.
Siksi fluorilla on pienempi affiniteetti lisättyä elektronia kohtaan kuin kloorilla.
Kuinka määrittää Elektroniaffiniteetti
Elektronien affiniteetti voidaan mitata energiamäärällä, joka vapautuu, kun elektroni lisätään atomiin negatiivisen ionin muodostamiseksi.
Elektronien affiniteettiyhtälö
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Kuinka mitata Elektroniaffiniteetti
Lisäämällä energiarako ja ionisaatioenergia
Elektroniaffiniteetti lasketaan lisäämällä energiarako ja ionisaatioenergia.
PAS:n määrittämä energiarako on kuitenkin usein 0:lla pienempi kuin todellinen energiarako.
2–1 eV, ja ero tulkitaan eksitonin sitoutumisenergiaksi "11, 12".
Siten PAS yliarvioi Elektroniaffiniteetti:n.
Kuinka Elektroniaffiniteetti muuttuu jakson aikana
Elektronien affiniteetti kasvaa ylöspäin ryhmille ja vasemmalta oikealle jaksollisen järjestelmän jaksoissa, koska energiatasoille lisätyt elektronit tulevat lähemmäksi ydintä, mikä vahvistaa vetovoimaa ytimen ja sen elektronien välillä.
Kummalla on korkein Elektroniaffiniteetti
Kloori
Video: Elektroniaffiniteetti Trend, Basic...
Jos olet visuaalinen tai ääni-ihminen, katso tämä aiheeseen liittyvä Youtube-video:
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Lainaus
Kun sinun on sisällytettävä tosiasia tai tieto tehtävään tai esseeseen, sinun on myös mainittava, mistä ja miten olet löytänyt kyseisen tiedon (Elektroniaffiniteetti).
Tämä antaa paperillesi uskottavuutta ja sitä vaaditaan joskus korkeakoulutuksessa.
Helpottaaksesi elämääsi (ja viittausta) kopioi ja liitä alla olevat tiedot tehtävään tai esseeseen:
Luz, Gelson. Elektroniaffiniteetti. Materiaaleista Blog. Gelsonluz.com. pp kk vvvv. URL.
Korvaa nyt pp, kk ja vvvv päivä, kuukausi ja vuosi, kun selaat tätä sivua. Korvaa myös tämän sivun todellisen URL -osoitteen URL -osoite. Tämä lainausmuoto perustuu MLA -sopimukseen.
Kommentit