Wikipedian mukaan…
Hapetusaste, jota joskus kutsutaan hapetusluvuksi, kuvaa kemiallisen yhdisteen atomin hapettumisastetta (elektronien menetystä). Käsitteellisesti hapetustila, joka voi olla positiivinen, negatiivinen tai nolla, on hypoteettinen varaus, joka atomilla olisi, jos kaikki sidokset eri alkuaineiden atomeihin olisivat 100 % ionisia ilman kovalenttista komponenttia.
Sisällysluettelo
Puhun seuraavista aiheista:
- Hapetustilan yksinkertainen määritelmä
- Hapetustilojen säännöt
- Hapetustilat ja redox-reaktiot
- Kuinka Hapetusluku:aa voidaan käyttää redox-reaktioiden tunnistamiseen
- Kuinka selvittää alkuaineiden hapetusaste
- Kuinka selvittää yhdisteiden hapetusaste
- Kuinka löytää siirtymämetallien Hapetusluku
- Kuinka kirjoittaa Hapetusluku
- Kuinka määrittää Hapetusluku yhdisteille
- Kuinka laskea Hapetusluku
Hapetustilan yksinkertainen määritelmä
Atomin hapetustila voidaan määritellä hypoteettiseksi varaukseksi, joka atomissa olisi, jos kaikki sen sidokset muihin atomeihin olisivat luonteeltaan täysin ionisia.
Hapetustilojen säännöt
Säännöt hapetusnumeroiden määrittämiseksi
- Puhtaan alkuaineen hapetusaste on aina nolla.
- Puhtaan ionin hapetusaste vastaa sen ionivarausta.
- Neutraalin molekyylin kaikkien atomien Hapetusluku:n summan on oltava nolla.
Hapetustilat ja redox-reaktiot
Redox tarkoittaa pelkistys- ja hapetusreaktioita ja tarkoittaa elektronien siirtoa reaktion sisällä. Näissä reaktioissa vähintään kahden alkuaineen Hapetusluku muuttuu reaktion aikana.
Redox-reaktiot koostuvat kahdesta osasta, pelkistetystä puolikkaasta ja hapettuneesta puolikkaasta, jotka tapahtuvat aina yhdessä.
Pelkistetty puolikas saa elektroneja ja hapetusluku pienenee, kun taas hapettunut puolikas menettää elektroneja ja hapetusluku kasvaa.
Kuinka Hapetusluku:ää voidaan käyttää redox-reaktioiden tunnistamiseen
Laske kunkin reaktion atomin hapetusluku.
Redox-reaktion tunnistamiseksi meidän on ensin laskettava kunkin reaktion atomin hapetusluku.
Jos hapetusluku muuttuu, reaktio on redox-reaktio.
Jos hapetusluku ei muutu, reaktio ei ole redox-reaktio.
Kuinka selvittää elementtien hapetustila
Hapetusaste on yhtä suuri kuin ionin nettovaraus
Vapaan alkuaineen (yhdistemättömän alkuaineen) hapetusaste on nolla.
Yksinkertaisen (yksiatomisen) ionin hapetusaste on yhtä suuri kuin ionin nettovaraus.
Esimerkiksi Cl–:n hapetusaste on -1.
Useimmissa yhdisteissä vedyn hapetusaste on +1 ja hapen hapetusaste -2.
Kuinka kirjoittaa Hapetusluku
Vapaan alkuaineen (yhdistemättömän alkuaineen) hapetusaste on nolla.
Yksinkertaisen (yksiatomisen) ionin hapetusaste on yhtä suuri kuin ionin nettovaraus.
Esimerkiksi Cl–:n hapetusaste on -1.
Useimmissa yhdisteissä vedyn hapetusaste on +1 ja hapen hapetusaste -2.
Kuinka laskea Hapetusluku
Pidätkö äänestä ja videosta? Jos teet niin, saatat valita tämän muodon:
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Lainaus
Kun sinun on sisällytettävä tosiasia tai tieto tehtävään tai esseeseen, sinun on myös mainittava, mistä ja miten olet löytänyt kyseisen tiedon (Hapetusluku).
Tämä antaa paperillesi uskottavuutta ja sitä vaaditaan joskus korkeakoulutuksessa.
Helpottaaksesi elämääsi (ja viittausta) kopioi ja liitä alla olevat tiedot tehtävään tai esseeseen:
Luz, Gelson. Hapetusluku. Materiaaleista Blog. Gelsonluz.com. pp kk vvvv. URL.
Korvaa nyt pp, kk ja vvvv päivä, kuukausi ja vuosi, kun selaat tätä sivua. Korvaa myös tämän sivun todellisen URL -osoitteen URL -osoite. Tämä lainausmuoto perustuu MLA -sopimukseen.
Kommentit