Noin Ionisoitumisenergia
Ionisaatioenergia on energiamäärä, joka tarvitaan elektronin poistamiseen eristetystä atomista tai molekyylistä.
Minkä tahansa ajanjakson kemiallisista alkuaineista elektronin poistaminen on vaikeinta jalokaasuille ja helpointa alkalimetallille.
Wikipedian mukaan…
Fysiikassa ja kemiassa Ionisoitumisenergia (amerikkalainen oikeinkirjoitus) tai ionisaatioenergia (brittinkielinen oikeinkirjoitus) on vähimmäisenergiamäärä, joka tarvitaan eristetyn neutraalin kaasumaisen atomin tai molekyylin löyheimmin sitoutuneen elektronin poistamiseen.
Sisällysluettelo
Voit odottaa tämän artikkelin kattavan:
- Mikä on Ionisoitumisenergia (määritelmä)
- Mitä Ionisoitumisenergia mittaa
- Ionisaatioenergiayhtälö
- Ionisaatioenergiayksiköt
- Voiko Ionisoitumisenergia olla negatiivinen
- Kuinka löytää Ionisoitumisenergia
- Kuinka Ionisoitumisenergia muuttuu jaksollisessa taulukossa
- Poikkeukset ionisaatioenergian trendistä
- Kuinka määrittää Ionisoitumisenergia elektronikonfiguraatiosta
- Kuinka määrittää Ionisoitumisenergia jaksollisesta taulukosta
- Kuinka laskea Ionisoitumisenergia kineettisestä energiasta
- Kuinka laskea toinen Ionisoitumisenergia
- Ionisaatioenergia vs elektronegatiivisuus
- Ionisaatioenergia vs atomiluku
- Ionisaatioenergia ja elektroniaffiniteetti
- Ionisaatioenergia ja atomin säde
- Ionisaatioenergia ja tehokas ydinvaraus
- Kuinka Ionisoitumisenergia vaikuttaa reaktiivisuuteen
- Kuinka ennustaa Ionisoitumisenergia
- Elementin tunnistaminen Ionisoitumisenergia:n perusteella
- Ryhmän määrittäminen Ionisoitumisenergia:sta
- Mikä ionisaatioprosessi vaatii eniten energiaa
- Kummalla elementillä on suurempi Ionisoitumisenergia
Mitä Ionisoitumisenergia mittaa
Vahvuus.
Ionisoitumisenergia on mitta elementin kyvystä osallistua kemiallisiin reaktioihin, jotka edellyttävät ionin muodostusta tai elektronien luovutusta.
Se liittyy myös yleisesti alkuaineiden muodostamien yhdisteiden kemiallisen sidoksen luonteeseen.
Ionisaatioenergiayhtälö
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Ionisaatioenergiayksiköt
Yleisimmin käytetyt yksiköt Ionisoitumisenergia:lle ovat:
1. EV "elektronivoltit" (fysiikassa)
2. KJ/mol "mooliyksiköt" (kemiassa) kJ/mol on energiamäärä, joka tarvitaan elektronin poistamiseen jokaisesta atomista tietyssä atomimoolissa.
Voiko Ionisoitumisenergia olla negatiivinen
Ionisaatioentalpia on aina negatiivinen.
Kuinka Ionisoitumisenergia muuttuu jaksollisessa taulukossa
Siirryttäessä vasemmalta oikealle jaksollisessa taulukossa atomin Ionisoitumisenergia kasvaa.
Siirryttäessä vasemmalta oikealle jaksollisessa taulukossa atomin Ionisoitumisenergia kasvaa. Ryhmän sisällä Ionisoitumisenergia pienenee atomin koon kasvaessa.
Poikkeukset ionisaatioenergian trendistä
Boorin ensimmäinen Ionisoitumisenergia on pienempi kuin berylliumin ja hapen ensimmäinen Ionisoitumisenergia on pienempi kuin typen.
Kuinka laskea Ionisoitumisenergia kineettisestä energiasta
Koska ylimääräinen energia, joka tulee olemaan kineettisen energian muodossa, lasketaan fotoelektronispektrometrillä, on mahdollista laskea molekyylin Ionisoitumisenergia järjestämällä uudelleen seuraava yhtälö: Ek=hν−EI, ratkaista EI, Ionisoitumisenergia.
Ionisaatioenergia vs elektronegatiivisuus
Käänteiset toisilleen.
Elektronegatiivisuus on atomin taipumus houkutella sidoksessa olevia elektroneja sitä kohti, kun taas Ionisoitumisenergia on energia, jonka neutraali atomi tarvitsee poistaakseen elektronin siitä.
Ionisaatioenergia vs atomiluku
Ryhmän sisällä Ionisoitumisenergia pienenee atomin koon kasvaessa.
Tässä tilanteessa ensimmäinen poistettu elektroni on kauempana ytimestä atomiluvun (protonien lukumäärän) kasvaessa.
Ionisaatioenergia ja elektroniaffiniteetti
Suurin ero elektroniaffiniteetin ja Ionisoitumisenergia:n välillä on se, että elektroniaffiniteetti antaa energiamäärän, joka vapautuu, kun atomi saa elektronin, kun taas Ionisoitumisenergia on energiamäärä, joka tarvitaan elektronin poistamiseen atomista.
Ionisaatioenergia ja atomin säde
Kun atomin säde pienenee, on vaikeampaa poistaa elektronia, joka on lähempänä positiivisemmin varautunutta ydintä.
Siksi mitä pienempi säde on, sitä suurempi Ionisoitumisenergia, ja mitä suurempi säde, sitä pienempi energian tarve.
Kuinka Ionisoitumisenergia vaikuttaa reaktiivisuuteen
Mitä suurempi Ionisoitumisenergia, sitä vaikeampaa on elektronin poistaminen.
Kun atomilla on korkeampi Ionisoitumisenergia, se vaatii paljon energiaa elektronin poistamiseen, ja atomi on stabiili ja sen reaktiivisuus on pienempi.
Kun atomilla on pienempi Ionisoitumisenergia, se vaatii vähemmän energiaa elektronin liikuttamiseen, ja se ei ole stabiili ja sillä on korkeampi reaktiivisuus.
Ryhmän määrittäminen Ionisoitumisenergia
Yleinen suuntaus on, että Ionisoitumisenergia vähenee siirtymällä ylhäältä alas jaksollisen taulukon ryhmässä.
Siirretään ryhmää alaspäin, valenssikuori lisätään.
Uloimmat elektronit ovat kauempana positiivisesti varautuneesta ytimestä, joten ne on helpompi poistaa.
Kummalla elementillä on korkeampi Ionisoitumisenergia
Helium
Video: Jaksollinen järjestelmä: Atomisäde,...
Haluaisin nyt näyttää aiheeseen liittyvän videon nimeltä "Jaksollinen järjestelmä: Atomic Radius,...":
Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.
Lainaus
Kun sinun on sisällytettävä tosiasia tai tieto tehtävään tai esseeseen, sinun on myös mainittava, mistä ja miten olet löytänyt kyseisen tiedon (Ionisoitumisenergia).
Tämä antaa paperillesi uskottavuutta ja sitä vaaditaan joskus korkeakoulutuksessa.
Helpottaaksesi elämääsi (ja viittausta) kopioi ja liitä alla olevat tiedot tehtävään tai esseeseen:
Luz, Gelson. Ionisoitumisenergia. Materiaaleista Blog. Gelsonluz.com. pp kk vvvv. URL.
Korvaa nyt pp, kk ja vvvv päivä, kuukausi ja vuosi, kun selaat tätä sivua. Korvaa myös tämän sivun todellisen URL -osoitteen URL -osoite. Tämä lainausmuoto perustuu MLA -sopimukseen.
Kommentit