Isotoopit ⚛️ 2021

Wikipedian mukaan…

Isotoopit ovat kahden tai useamman tyyppisiä atomeja, joilla on sama atominumero (protonien lukumäärä niiden ytimissä) ja sijainti jaksollisessa taulukossa (ja siten ne kuuluvat samaan kemialliseen alkuaineeseen) ja jotka eroavat toisistaan ​​​​nukleonilukujen (massalukujen) suhteen. ) johtuen niiden ytimissä olevien neutronien eri määrästä. Vaikka tietyn alkuaineen kaikilla isotoopeilla on lähes samat kemialliset ominaisuudet, niillä on erilaiset ominaisuudet...

Sisällysluettelo

• Mitä isotoopit ovat
• Kuka löysi isotoopit
• Mitä yhteistä on isotoopeilla
• Kuinka isotooppeja syntyy
• Kuinka isotooppeja käytetään maataloudessa
• Kuinka isotooppeja käytetään biologiassa
• Kuinka isotooppeja käytetään hiilen ajoittamisessa
• Kuinka isotooppeja voidaan käyttää lääketieteessä
• Miten tietyn alkuaineen isotoopit eroavat toisistaan
• Kuinka monta isotooppia alkuaineessa voi olla
• Kuinka laskea isotooppien määrä
• Kuinka kirjoittaa atomisymboli isotoopeille
• Isotoopit ja atomimassa
• Isotoopit kaava
• Isotoopit vs atomit
• Isotoopit vs ionit
• Kuinka isotoopit muuttuvat stabiileiksi
• Mikä tekee isotoopeista radioaktiivisia

Mitä ovat Isotoopit

Isotooppi on yksi kahdesta tai useammasta kemiallisen alkuaineen atomilajista, joilla on sama atominumero ja sijainti jaksollisessa taulukossa ja lähes identtinen kemiallinen käyttäytyminen, mutta joilla on erilaiset atomimassat ja fysikaaliset ominaisuudet.

Jokaisella kemiallisella alkuaineella on yksi tai useampi isotooppi.

Vinkki: Ota tekstityspainike käyttöön, jos tarvitset sitä. Valitse asetuspainikkeesta "automaattinen käännös", jos englannin kieli ei ole sinulle tuttu.

Kuka löysi Isotoopit

Radiokemisti Frederick Soddy

Isotooppien olemassaolo ehdotti ensimmäisen kerran vuonna 1913 radiokemisti Frederick Soddy, joka perustui radioaktiivisten hajoamisketjujen tutkimuksiin, jotka osoittivat noin 40 eri lajia, joita kutsutaan radioaktiivisiksi alkuaineiksi (eli radioaktiivisiksi alkuaineiksi) uraanin ja lyijyn välillä, vaikka jaksollinen järjestelmä salli vain 11 elementtejä.

Mitä yhteistä on Isotoopit:llä

Saman alkuaineen atomit, joissa on eri määrä neutroneja, mutta sama määrä protoneja ja elektroneja.

Isotoopit ovat elementtiperheen jäseniä, joilla kaikilla on sama määrä protoneja mutta eri määrä neutroneja.

Protonien lukumäärä ytimessä määrittää alkuaineen atomiluvun jaksollisessa taulukossa.

Kuinka Isotoopit luodaan

Neutronien määrän muuttaminen atomissa.

Isotoopit muodostuvat muuttamalla atomin neutronien lukumäärää.

Joskus isotooppeja käytetään eri asioihin.

Hiili-12 on puhdas muoto, C-13:a käytetään spektroskopiassa ja C-14:ää dattauksessa.

Ytimen radioaktiivisen hajoamisen kautta

Isotoopit voi muodostua joko spontaanisti (luonnollisesti) ytimen radioaktiivisen hajoamisen seurauksena (eli energian emissiolla alfahiukkasten, beetahiukkasten, neutronien ja fotonien muodossa) tai keinotekoisesti pommittamalla vakaata ydintä varautuneilla hiukkasilla kiihdyttimien tai neutroneja ydinreaktorissa.

Kuinka Isotoopit käytetään maataloudessa

Ruoan säteilytys.

Ruoka ja maatalous Tiettyjä isotooppeja, joita kutsutaan radioisotoopeiksi, voidaan käyttää kasvien kemiallisten ja biologisten prosessien ymmärtämiseen.

Elintarvikkeiden säilönnässä käytetään elintarvikkeiden säteilytystä.

Tämä prosessi on menetelmä elintarvikkeiden käsittelyyn, joka tekee siitä turvallisempaa syödä ja pidentää sen säilyvyyttä.

Kuinka Isotoopit:ää käytetään biologiassa

Laske vanhojen fossiilien iät.

Isotoopit ovat muunnelmia kemiallisista alkuaineista, jotka sisältävät eri määrän neutroneja.

Koska isotoopit ovat tunnistettavissa, ne tarjoavat tehokkaan tavan seurata biologisia prosesseja kokeiden aikana.

Kuinka Isotoopit:ää käytetään hiilitreffeissä

Vertaamalla hiilen kolmea eri isotooppia

Radiohiilidattaus toimii vertaamalla kolmea erilaista hiilen isotooppia.

Tietyn alkuaineen Isotoopit ytimessä on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja.

Tämä tarkoittaa, että vaikka ne ovat kemiallisesti hyvin samankaltaisia, niillä on erilaiset massat.

Kuinka Isotoopit:ää voidaan käyttää lääketieteessä

Sairauksien diagnosointi ja hoito.

Ydinlääketieteessä käytetään radioaktiivisia isotooppeja monin eri tavoin.

Yksi yleisimmistä käyttötavoista on merkkiaineena, jossa radioisotooppi, kuten teknetium-99m, otetaan suun kautta tai injektoidaan tai hengitetään kehoon.

Radioisotooppien terapeuttisten sovellusten tarkoituksena on tyypillisesti tuhota kohdesolut.

Kuinka tietyn elementin Isotoopit voi erota

Erilainen määrä neutroneja, joka antaa jokaiselle alkuaineisotoopille erilaisen atomipainon

Isotooppi on yksi saman kemiallisen alkuaineen kahdesta tai useammasta muodosta.

Alkuaineen eri isotoopeilla on sama määrä protoneja ytimessä, mikä antaa niille saman atominumeron, mutta eri määrä neutroneja antaa jokaiselle alkuaineisotoopille erilaisen atomipainon.

Kuinka monta Isotoopit elementtiä on

Tunnetaan 254 stabiilia isotooppia ja 80 alkuainetta, joissa on vähintään yksi stabiili isotooppi.

26 alkuaineella on vain yksi stabiili isotooppi.

Näitä alkuaineita kutsutaan monoisotoopiksi.

Kuinka laskea Isotoopit:n runsaus

Kuinka laskea isotoopin prosenttiosuus.

Vaihe 1: Etsi keskimääräinen atomimassa.

Tunnista alkuaineen atomimassa isotooppimääräongelmastasi.

Vaihe 2: Määritä suhteellinen runsausongelma.

Esimerkkiongelma: Jos yhden typen isotoopin massat typpi-14,.

Vaihe 3: Ratkaise x saadaksesi tuntemattoman isotoopin suhteellisen runsauden.

x + (1 – x) = 1

Yhtälö voidaan asettaa prosentteina tai desimaalilukuna.

Prosentteina yhtälö olisi: (x) + (100-x) = 100, jossa 100 tarkoittaa kokonaisprosenttia luonnossa.

Jos asetat yhtälön desimaaliksi, se tarkoittaa, että runsaus on yhtä suuri kuin 1.

Yhtälöstä tulisi tällöin: x + (1 – x) = 1.

Atomisymbolin kirjoittaminen Isotoopit:lle

Sijoita atominumero alaindeksiksi ja massaluku (protonit ja neutronit) yläindeksiksi atomisymbolin vasemmalle puolelle

Jos haluat kirjoittaa isotoopin symbolin, sijoita atomiluku alaindeksiksi ja massaluku (protonit ja neutronit) yläindeksiksi atomisymbolin vasemmalle puolelle.

Kloorin kahden luonnossa esiintyvän isotoopin symbolit on kirjoitettu seuraavasti: 3517Cl ja 3717Cl.

Isotoopit ja atomimassa

Protonien ja neutronien lukumäärän summa ytimessä

On tavallista karakterisoida eri isotooppeja antamalla ytimessä olevien protonien ja neutronien lukumäärän summa - määrä, jota kutsutaan atomimassaluvuksi.

Yllä olevassa esimerkissä ensimmäistä atomia kutsutaan hiili-12:ksi tai 12C:ksi (koska siinä on kuusi protonia ja kuusi neutronia), kun taas toinen olisi hiili-14 tai 14C.

Isotoopit vs atomit

Alkuaineen Isotoopit ytimissä on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja.

Isotoopit ovat atomeja, joilla on eri atomimassat ja joilla on sama atominumero.

Eri isotooppien atomit ovat saman kemiallisen alkuaineen atomeja; ne eroavat ytimessä olevien neutronien lukumäärästä.

Isotoopit vs ionit

Isotoopit ovat saman alkuaineen eri atomeja.

Isotoopit ovat versioita tietystä elementistä, joissa on eri määrä neutroneja.

Ionit ovat atomeja (tai molekyylejä), jotka ovat menettäneet tai hankkineet elektroneja ja joilla on sähkövaraus.

Isotoopit sisältävät neutroneja.

Jos elementtisymbolien jälkeen on negatiivinen tai positiivinen merkki, se on ioni.

Kuinka Isotoopit muuttuu vakaaksi

Alfahiukkasten, beetahiukkasten, positronien tai gammasäteiden lähettäminen.

Useimmat isotoopit muuttuvat stabiileiksi lähettämällä alfahiukkasia, beetahiukkasia, positroneja tai gammasäteitä. Muutamat muuttuvat vakaiksi elektronien sieppaamisen tai spontaanin fission seurauksena. GAMMASÄTEET: Se voi vapauttaa tämän ylimääräisen energian lähettämällä gammasäteitä.

Mikä tekee isotoopeista radioaktiivisia

Säteilee alfa-, beeta- ja gammasäteilyä.

Radioaktiivinen isotooppi on mikä tahansa saman kemiallisen alkuaineen useista lajeista, joilla on eri massat ja joiden ytimet ovat epävakaita ja haihduttavat ylimääräistä energiaa lähettämällä spontaanisti säteilyä alfa-, beeta- ja gammasäteilyn muodossa.

Lainaus

Kun sinun on sisällytettävä tosiasia tai tieto tehtävään tai esseeseen, sinun on myös mainittava, mistä ja miten olet löytänyt kyseisen tiedon (Isotoopit).

Tämä antaa paperillesi uskottavuutta ja sitä vaaditaan joskus korkeakoulutuksessa.

Helpottaaksesi elämääsi (ja viittausta) kopioi ja liitä alla olevat tiedot tehtävään tai esseeseen:

Luz, Gelson. Isotoopit. Materiaaleista Blog. Gelsonluz.com. pp kk vvvv. URL.

Korvaa nyt pp, kk ja vvvv päivä, kuukausi ja vuosi, kun selaat tätä sivua. Korvaa myös tämän sivun todellisen URL -osoitteen URL -osoite. Tämä lainausmuoto perustuu MLA -sopimukseen.